निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक की गणना करें: $Ni_{(s)} + Cu_{(aq)}^{2+} \to Cu_{(s)} + Ni_{(aq)}^{2+}$. दिया गया है: $E_{Ni^{2+}|Ni}^o = -0.25 \ V$ और $E_{Cu^{2+}|Cu}^o = 0.34 \ V$.

(N/A) मानक सेल विभव की गणना इस प्रकार की जाती है:
$E_{\text{cell}}^o = E_{\text{cathode}}^o - E_{\text{anode}}^o = E_{Cu^{2+}|Cu}^o - E_{Ni^{2+}|Ni}^o$
$E_{\text{cell}}^o = 0.34 \ V - (-0.25 \ V) = 0.59 \ V$
मानक सेल विभव और साम्य स्थिरांक $K_C$ के बीच संबंध है:
$E_{\text{cell}}^o = \frac{0.0591}{n} \log K_C$
यहाँ,$n = 2$ (स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या)।
$0.59 = \frac{0.0591}{2} \log K_C$
$\log K_C = \frac{0.59 \times 2}{0.0591} \approx 20$
$K_C = 10^{20}$